2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位    B、氢气的摩尔质量是2g

C、1mol OH^－的质量是17g    D、1mol氢气的体积一定是22.4L

2. 难度：中等

同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们

A、所占的体积相同        B、密度相同

C、所含原子数目相同      D、所占体积一定是22.4L

3. 难度：简单

胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

A．1×10¹⁰cm     B．1×10^-8m     C．1×10^-10cm     D．1×10^-10m

4. 难度：简单

在标准状况下，与12 g H₂的体积相等的N₂的

A．质量为12g                  B．物质的量为12mol

C．体积为22.4 L               D．物质的量为6mol

5. 难度：中等

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为

A．1∶4       B．1∶2         C．1∶1           D．2∶1

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．1 mol氧为32 g

B．标准状况下，1 mol H₂和O₂的混合气体的体积约为22.4 L

C．CO₂的摩尔质量为44

D．2 mol·L^－1的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

7. 难度：中等

将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/L    B．0.3mol/L    C．0.05mol/L    D．0.04mol/L

8. 难度：中等

三个容器中分别盛有H₂、CH₄、O₂，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

9. 难度：中等

某硫原子的质量是a g，¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为aN_A

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_A g·mol^－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④

10. 难度：中等

300mL 0.1mol·L^-1的氯化钾溶液与100mL0.1mol·L^-1 的氯化铁溶液的氯离子的物质的量的浓度之比是

A．2：1      B．1：1        C．2：3       D．1：3

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A

B．2 L 0.2 mol / L K₂SO₄溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为N_A

D．同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

12. 难度：中等

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1    B．1∶2∶3    C．3∶2∶1    D．3∶4∶3

13. 难度：中等

关于0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液的叙述中错误的是

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1

B．1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

14. 难度：中等

体积为VL、密度为ρg / cm³的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是

A.     B.     C.      D.

15. 难度：简单

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-      B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-     D．H⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

16. 难度：简单

某溶液中有Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-四种离子，若向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，溶液中能大量减少的离子是

①Cu²⁺    ②SO₄^2-    ③Cl^-     ④NO₃^-

A．①     B．②     C．①②      D．③④

17. 难度：中等

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A．BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄      B．盐酸和氧化铁

C．氢气还原氧化铜             D．铁片放入CuSO₄溶液中

18. 难度：中等

下列反应能用离子方程式H⁺+OH^-==H₂O来表示的是

A．H₂SO₄+Ba(OH)₂==BaSO₄↓+2H₂O

B．2HCl+Ba(OH)₂==BaCl₂+2H₂O

C．H₂SO₄+Cu(OH)₂==CuSO₄+2H₂O

D．CH₃COOH+NaOH == CH₃COONa +H₂O

19. 难度：中等

加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是

A．Na⁺     B．H⁺     C．CO₃^2-      D．Cl^-

20. 难度：中等

如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值

A．2      B．3      C．4      D．5

21. 难度：中等

一定条件下反应：R₂O₇^n-+3S^2-+14H⁺=2R³⁺+3S+7H₂O。则R₂O₇^n-中R的化合价是

A．+2    B．+3    C．+4    D．+6

22. 难度：简单

下列微粒具有氧化性的是

A．MnO₄^-    B．Fe    C．Cl^-    D． SO₄^2—

23. 难度：中等

下列有关Na⁺离子的叙述中正确的是

A．有碱性    B．有强氧化性    C．有强还原性    D．很难被还原

24. 难度：简单

下列属于氧化还原反应的是

A．SO₂＋H₂O=H₂SO₃

B．H₂CO₃=CO₂↑＋H₂O

C．2NaOH＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O

D．C＋O₂CO₂

25. 难度：中等

某溶液中存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋和一种未知离子(OH^－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe^2＋    B．Ba^2＋    C．Cl^－   D．Mg^2＋

26. 难度：简单

下列变化需要加还原剂才能实现的是

A．MnO₂→MnCl₂    B．Fe→Fe²⁺    C．Cl^-→Cl₂     D．SO₂→H₂SO₃

27. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子多的还原剂，还原性就强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

28. 难度：中等

下列物质既是电解质又能导电的是

A．NaCl晶体    B．液态HCl    C．熔融的KNO₃    D．Na₂SO₄溶液

29. 难度：简单

下列操作过程中，利用物质的氧化性的是

A．明矾净化水          B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒  D．食醋清洗水垢

30. 难度：中等

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^－1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M      B．M^2＋     C．M^3＋   D．MO^2＋

二、填空题

31. 难度：中等

实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1） 操作步骤的正确顺序为(填序号)                      。

（2） 本实验用到的玻璃仪器主要有         、         、         、          。

（3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。

（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会         ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会           。

32. 难度：中等

按要求填空

Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式

（1）Na₂SO₄(Na₂CO₃)试剂         ，离子方程式                            。

（2）KCl(K₂SO₄)试剂          ，离子方程式                            。

Ⅱ将正确答案填写在横线上

人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

33. 难度：简单

在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。

（2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。

（3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。

34. 难度：中等

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。

（3）用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。