Question

实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1） 操作步骤的正确顺序为(填序号)                      。

（2） 本实验用到的玻璃仪器主要有         、         、         、          。

（3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。

（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会         ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会           。

Answer

（1） ①②④③⑤；

（2） 500 mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；

（3） 偏高；

（4） 偏低；偏低；

【解析】

试题分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，本实验用到的玻璃仪器主要有500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；

（3）据图可知，是定容时俯视液面，则会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

（4）没有进行操作步骤④，会导致溶质的损失，则浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；故答案为：偏低；偏低。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。