以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：                 (离子方程式)。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为                     。

（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                       ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入            溶液中。

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有       ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到                     ；产生刺激性气味气体的化学方程式为                         。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                           。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为        mol。

以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式                  ，Na2O2的用途之一是              。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，

反应的离子方程式为                  ，                  。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                 。

（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为                         ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是                           。

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是

A．Fe2O3    B．Fe3O4          C．Fe4O5     D．Fe5O7

要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A．①③      B．③②     C．③①    D．①②③

下列说法正确的是

A．pH＝6的降雨是酸雨

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同

D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的

A．N2、NO2、Br2         B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2         D．N2、O2、Br2

浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是

①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

A．①②③      B．②③④       C．②③     D．①④

下列说法中，不正确的是

A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐

B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

下列关于氯气的说法不正确的是

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹