常温下，c(OH－)最小的是

A．pH=0的溶液             B．0.05mol·L-1 H2SO4

C．0.5mol·L-1 HCl         D．0.05mol·L-1的 Ba(OH)2

将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)      B．Ka(HF)        C．          D．

已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

①装置A的作用是          。装置B的作用是           。

②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：                （填“能”或“不能”）。

③该装置还存在的一个明显的缺陷是                      。

（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe2+的实验操作方法是         。

（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x =               ；m(Fe)︰m (Fe2O3·xH2O) =            。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。

（2）反应①的化学方程式为：______________________________。

（3）反应④的化学方程式为：______________________________。

（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、 Cl-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；

② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；

⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出化学式：A           ____，C                 。

（2）写出B和D反应的离子方程式：                    。

（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用                 洗涤。

（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                             。

（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是            。

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出            性质。

A．氧化性            B．还原性            C．既有氧化性又有还原性

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于                 （填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于               氧化物。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是                     ；

Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是                     。

按要求填空：

（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：               。

（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：                        。向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是：               ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：                           。

（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式                            。

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

图1                     图2                 图3                    图4

（1）装置图1中A的名称是            。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为                  。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）

步骤③的实验选择上述装置图           （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是                 ，选择上述装置图             （填图的序号）。

将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

B．bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

C．bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

D．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．原固体混合物中铜的质量是8.0g