| 1. 难度：中等 | |
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将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C．
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| 2. 难度：中等 | |
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常温下，c(OH－)最小的是 A．pH=0的溶液 B．0.05mol·L-1 H2SO4 C．0.5mol·L-1 HCl D．0.05mol·L-1的 Ba(OH)2
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| 3. 难度：中等 | |
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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是 A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4
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| 4. 难度：困难 | |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．原电池是把电能转变为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动
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| 6. 难度：简单 | |
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常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于 A．（10-8 +10-10）mol·L-1 B．（10-4 +10-6）mol·L-1 C．（10-6+10-10）mol·L-1 D．2×10-10 mol·L-1
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| 7. 难度：简单 | |
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min) C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2
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| 8. 难度：简单 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－ B．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－ C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3－ D．c(H+)=0.10 mol·L－1的溶液中： CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
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| 9. 难度：简单 | |
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可逆反应2A(g)+B(g)
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小 C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
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| 11. 难度：困难 | |
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已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) C．K2S溶液中：2c(K+) = c(H2S) + c(S2－) + c(HS－) D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(Na+)
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| 13. 难度：压轴 | |
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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
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| 15. 难度：简单 | |
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40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－） B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+）＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－） C．随着CO2的通入， D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
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| 16. 难度：中等 | |
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温度T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题： （1）该温度下水的离子积常数KW = 。 （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为 mol/L。 （3）给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为 mL。
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| 17. 难度：简单 | |
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银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。 （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银 B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银 C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银 （2）已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。 （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。 （4）如图下所示原电池正极的反应式为 。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) （1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是_____________。 A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．使用高效催化剂 （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) （3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L－1)变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是
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| 19. 难度：简单 | |
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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是______________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）_________________________。 （4）实验中用左手控制滴定管活塞，眼睛注视______________________，直至滴定终点，判断到达终点的现象是： 。 （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。 （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。
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| 20. 难度：困难 | |
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烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241.6kJ·mol－1 （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见下图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。 （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为： 。 （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)= [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是 。
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