下列叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

C．K2S溶液中：2c(K+) = c(H2S) + c(S2－) + c(HS－)

D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(Na+)

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－

B．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10 mol·L－1的溶液中： CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2

常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于

A．（10-8 +10-10）mol·L-1               B．（10-4 +10-6）mol·L-1

C．（10-6+10-10）mol·L-1               D．2×10-10 mol·L-1

下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转变为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再高温灼烧可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3            B．NaHCO3        C．MgSO4       D．KMnO4