下列叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
C．K2S溶液中：2c(K+) = c(H2S) + c(S2－) + c(HS－)
D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(Na+)
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小
C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
可逆反应2A(g)+B(g) 
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42－、SO32－
B．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－
C．加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3－
D．c(H+)=0.10 mol·L－1的溶液中： CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．图中Y曲线是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内v(N2O4)为0.1 mol/( L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．25 min时，导致平衡移动的原因是向容器通入适量NO2
