常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是

A．0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L

B．c1一定大于0.2 mol·L-1

C．甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%

D．乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是

A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸)，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

C．电池工作时，石墨周围海水的pH减少

D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z2X  B．Z2Y  C．W2X  D．W2Y

室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、NO3-

C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3－、Na+

D．由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl－

两种电解装置：①以铜为电极电解Na2SO4溶液；②以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为

A．1:1                B．1:2

C．2:1                D．有一装置不消耗水，无法比较

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断

A．t1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应

B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体

C．t2时改变的条件可能是加入催化剂

D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ∙mol-1，

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ∙mol-1，则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283.5kJ∙mol-1   B．+172.5kJ∙mol-1   C．-172.5kJ∙mol-1    D．-504kJ∙mol-1

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag＋) = c(Cl－)

C．温度一定，当溶液中存在c(Ag＋)，c(Cl－)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大