下列反应中,调节反应物用量不会改变反应产物的是 A.CO2通入澄清石灰水中 B.稀硝酸中加入铜片 C.稀硝酸中加入铁屑 D.HCl溶液滴入Na2CO3溶液中
|
|
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1NA B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4
|
|
下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用无色广口玻璃瓶保存氨水 C.稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
|
|
已知:相关物质的溶度积常数见下表:
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯: (1)最适合作氧化剂X的是_________(填字母),加入X的目的是 。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 加入的物质Y是____________(填化学式),调至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。 (2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2+2S2O32- === S4O62-+2I-) ①可选用___________作滴定指示剂。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为______________。(请写出计算过程)
|
|||||||||||
(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验,试回答下列问题:
图1 图2 ①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。请写出正极反应式: 。 ②若开始时开关K与b连接时,两极均有气体产生,则N端是电源的__________极(填正或负)则总反应的离子方程式为______________________ (2)该小组同学设想,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 ①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________ (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:_________________________
|
|
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是______________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)完整地做一次这样的实验,需测定_________次温度。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
|
|
25℃时下列说法正确的是 A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1 B.将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 C.将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1 D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
|
|
2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中,当化学平衡逆向移动时,体系气体的平均分子量会 A、不确定 B、变小 C、不变 D、变大
|
|
下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是 A.图1可以进行酸碱中和滴定实验 B.图2可以进行中和热的测定实验 C.图3可验证温度对化学平衡的影响 D.图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物
|
|
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是 A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[
|
|||||||||