1. 难度:简单 | |
下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性 C.二氧化硫既可被氧化也可被还原 D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色
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2. 难度:中等 | |
下列操作中一定不会出现沉淀现象的是 A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B.SO2气体通入BaCl2溶液中 C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
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3. 难度:困难 | |
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧,产生棕黄色的烟 B.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙 D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
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4. 难度:困难 | |
下列物质属于电解质的一组是 A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2 C.H3PO4、H2O、Cu D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
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5. 难度:中等 | |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
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6. 难度:简单 | |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B.在标准状况下,11.2L水中含有分子数为0.5NA C.0.4mol/LNa2SO4溶液中,所含Na+和SO42―总数为1.2NA D.标准状况下,40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
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7. 难度:简单 | |
在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3― B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3― C.K+、Na+、HCO3―、Cl― D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
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8. 难度:中等 | |
把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为 A.48g B.16g C.80g D.32g
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9. 难度:中等 | |
下列物质属于纯净物的是 A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂
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10. 难度:简单 | |
下列离子方程式错误的是 A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH―=HCO3― C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
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11. 难度:中等 | |
有 Al2(SO4)3 ,FeSO4,CuCl2, NaOH四种溶液,将其两两反应,若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀,继续滴加该溶液,原白色沉淀或消失或发生颜色变化,则可推断这一种溶液是 A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
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12. 难度:简单 | |
下列溶液中Cl-浓度最大的是 A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液 D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液
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13. 难度:中等 | |
同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的 A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量
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14. 难度:简单 | |
下列关于物质的检验说法正确的是 A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。 C.待检液加入NaOH溶液,有白色沉淀,则原溶液中有Al3+存在 D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色,说明该溶液中有Fe2+
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15. 难度:中等 | |
常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是 A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
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16. 难度:中等 | |
下列物质中,常温下既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
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17. 难度:简单 | |
下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是 A.Fe2O3跟稀硝酸反应 B.铜跟稀硝酸反应 C.CuO跟稀硝酸反应 D.Al(OH)3跟稀硝酸反应
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18. 难度:中等 | |
Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是 A.两个反应转移的电子数目相等 B.加入镁、铝的质量比为4:3 C.金属溶解的物质的量相等 D.加入的两种金属的质量不等
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19. 难度:简单 | |
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
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20. 难度:中等 | |
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是 A.x=2.24 B.钠的物质的量为0.2 mol C.反应时,Na、Mg、Al均过量 D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
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21. 难度:中等 | |
等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.2 mol·L-1H2SO4溶液 B.3 mol·L-1CuSO4溶液 C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液
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22. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列金属的熔、沸点:
其中不能形成合金的是 A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na
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23. 难度:简单 | |
下列关于氯气的说法不正确的是 A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
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24. 难度:中等 | |
下列说法中,不正确的是 A.Cl2能与金属反应,生成高价金属盐 B.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 C.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
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25. 难度:困难 | |
浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质是 ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
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26. 难度:中等 | |
某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的 A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2 C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
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27. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.pH=6的降雨是酸雨 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.SO2和HClO都具有漂白性,两者的漂白原理相同 D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
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28. 难度:困难 | |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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29. 难度:中等 | |
某铁的“氧化物”样品,用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
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30. 难度:中等 | |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
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31. 难度:中等 | |
以下是对重要金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题: (1)写出钠与水反应的离子方程式 ,Na2O2的用途之一是 。 (2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是 , 反应的离子方程式为 , 。 (3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。 (4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ,检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。
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32. 难度:中等 | |
以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题: (1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应: (离子方程式)。 (2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气 (填“大”或“小”);工业上制备氨气的化学方程式为 。 (3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。 (4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有 ;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到 ;产生刺激性气味气体的化学方程式为 。 (5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为 mol。
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33. 难度:困难 | |
某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。 回答下列问题: (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。 (2)装置C的作用是 。 (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为: ① ② 。 (4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。 该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)。
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34. 难度:压轴 | |
回答以下问题: (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式: 。 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中,发生反应的化学方程式为: 。 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 (3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下) (4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8克沉淀时,加入盐酸的体积为 mL (5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
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