化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

A．节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

溶液、胶体与浊液的本质区别是（    ）

A．分散系是否有颜色        B．是否有丁达尔效应

C．能否透过滤纸            D．分散质粒子的大小

FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是                            。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为              。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋        K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋     K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A． 加水稀释        B．降温        C．加入NH4HCO3        D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：

①A中反应的离子方程式：_                。

②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________。

④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_______，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）_____________。

（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验。

①B中反应的化学方程式________________________。

②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                    。

合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：

CH4+ 2H2O CO2+4H2，已知：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol

H2O（g）＝H2O（l） △H=-44KJ/mol

（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：             。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则①平衡时，CH4的转化率为           ，H2的浓度为          ，反应共放出或吸收热量       KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量            ,密度          。（填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将            （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将         （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为           。

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的          极，B是该装置         极，B电极反应式为           。

（2）写出电解时反应的总离子方程式                        。

（3）电解后溶液的pH为             ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入         ，其质量为              。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是____________________

已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A．NO2       B．NO      C．N2O       D．NH4NO3

下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是

实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）

B．c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

C．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

D．滤液b中不含有Ag+

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是

A、在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）

B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性