汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。

（2）若安全气囊内含有195gNaN3，其物质的量为             。

（3）若195gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。

（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋。

（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃烧，写出镁在CO2 中燃烧的化学方程式            。

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3 ，还有较多的SiO2 、Al2O3 及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3 。操作过程如下：

（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是              ；

（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：                ；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成         色。反应的离子方程式为：               ，滤液Y中的阴离子有              种；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3 的离子方程式             ；

掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。

若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

①请写出该反应的化学方程式               ；

②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ，b瓶溶液还可以用         代替。

③装置d中所盛溶液是         。

（2）为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中（如下图所示）。

①气球的作用是             。

②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是              。

③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：

假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。

Ⅱ           。

进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ           （填“成立”或“不成立”）。

胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式              ___

（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式                 。

将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为

A．n(SO2)/n(H2)=1/1      B．n(SO2)/n(H2)=4/1

C．n(SO2)/n(H2)=1/4     D．n(SO2 )/n（H2）=3/2

下列有关Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3＋+2I－=Fe2＋+I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是

A．质子质量              B．质量           C．密度              D．原子总数

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu

②Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O = H＋+Cl－+HClO

④CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓

A．只有③    B．②③     C．③⑤     D．①④

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol