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节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题： （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为__________（填化学式），阴极反应式为__________。 （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________装置戊进行反应时需要的环境为__________（填字母序号）． A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中 （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0． ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
符合表中的平衡常数x的数值是__________（填字母序号）． A．0 B．0.012 C．32.081 D．100 ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为__________，反应达到平衡时CO的转化率为__________，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________（填字母序号）． A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
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某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下： （一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠． （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤 （1）搭好装置，然后应该进行的操作是__________。 （2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是__________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是__________。 （3）先打开__________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是__________，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有__________大量的白雾 现象时，再打开__________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体． （四）纯碱制备： （4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为__________；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为__________g。
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一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A、碳酸氢钠溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CO32-）+ c（OH-）+ c（HCO3-） B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+） C、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++ 2NH3•H2O= Cu（OH）2↓ +2 NH4+ D、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
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新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（ ）
A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol
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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
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“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ） ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的 ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 A．只有①② B．只有②③⑤ C．全部 D．只有③
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已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl(浓) （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 （2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式 ；溶液中硫酸根离子检验的方法为 。 (3)已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4. ①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。 ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 （填序号）。 A．Pb2+ B．Pb4+ C．Sn2+ D．Sn4+
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