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298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
A． C．
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．②③④ B．①②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③
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下列实验装置，其中按要求设计正确的是
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物 B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
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一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 符合上述转化关系的A、C可能是
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2 A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1 H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3－ + Cl2+ H2O＝3H＋ +SO42－ +2Cl－ C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
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