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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ） A． C．
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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．K＋、 AlO2-、 Cl－、SO42- B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO3 C．Ca2＋、Fe2＋、 NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
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1．92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（ ） A．0.336L B．0.224L C．0.168L D．0.504L
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50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（ ） A．0.92mol B．大于0.46mol，小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
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在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( ) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO
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常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是( ) ①16H＋＋10Z－＋2XO4－==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2==B2＋2Z－ A．反应Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能进行 B．Z元素在①③反应中均被氧化 C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ D．氧化性由弱到强的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋
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溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ） A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
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对下列事实的解释正确的是 （ ） A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸具有不稳定性 B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气 C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是 ( ) A、Na和O2 B、Cu和硝酸 C、Cu和硫酸 D、Al和NaOH
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