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为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算： （1）每份合金中铝的质量。 （2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。
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有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。现做如下实验： （1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断: （1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。 （2）上述溶液中至少有 、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。 （3）写出图中a （4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是
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A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答： （1）写出B物质的化学式： ；F的化学式： 。 （2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为： 。写出第④步反应的离子方程式 。 （3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ； （4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 。 （5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为 。
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（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学方程式为 。若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为 g。 ②下列收集Cl2的方法正确的是 （填字母）
③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 。
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2 , （3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为 。
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下面有几种物质，请按要求回答问题。 ①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘 （1）分离①的操作名称为 。 （2）配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为 g。 （3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 。 （4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为 ，反应的离子反应方程式为 。 （5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （注：右图片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处。
①未垫石棉网； ② ； ③ ；
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在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题： （1）漂白粉的有效成分为 （填化学式） （2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式： 。 （3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2 ①化学式中铁元素的化合价为 ；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 。 （4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4-、NO2-、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 。
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Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”，4Cl2+Na2S2O3+5H2O =2NaCl+2H2SO4 + A．Na2S2O3是还原剂 B．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-、 C． D．上述反应中，每生成1mol SO42-，转移2mole-
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等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是 A．两种气体的分子个数之比为17:16 B．同温同压下，两种气体的体积之比为17:16 C．两种气体的氢原子个数之比为17:12 D．同温同压下，两种气体的密度之比为17:16
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下列关于钠的化合物说法正确的是 A．碳酸氢钠俗称苏打 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色
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m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A．7:1 B．1:7 C．7:8 D．8:7
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