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25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞cCH3COO－) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
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物质的量浓度相同的下列溶液中，①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4＋)由大到小的顺序是 A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
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室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是
A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1 B．实验时可选甲基橙作指示剂 C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸碱恰好中和
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
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在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)
A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示 D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
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在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g)
A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的A的体积分数
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工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是 A．阳极反应：Fe－2e－＝Fe2＋ B．阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑ C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 D．可以将铁电极改为石墨电极
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已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
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