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将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是 A．CuSO4溶液 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
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下列各组物质属于非电解质的是 A．BaSO4 B．CH3COOH C．酒精 D．O2
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列式并计算： （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。 ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。
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Ⅰ.有下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。
（1）b极反应式为 ，a极反应式为 ，C电极反应式为 。 （2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 ，此时要恢复原溶液的浓度需加入 （填化学式）。 （3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，阴极反应为 。 Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
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工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：
已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：
Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。 （1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。 A．1.5 B．3.7 C．9.7 D氨水 E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。 A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上 （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。
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按要求完成下列填空： （1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到 （填化学式）。 （2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 。 （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。 （4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为 。
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下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是
A．②＞①＞③＞④ B．④＞②＞①＞③ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
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高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是
A．放电时，石墨电极a为正极 B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移 C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+ D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
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某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．任何温度下，向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2 D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10－6 mol·L-1
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