右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.0853mol/L     B. 0.1000mol/L     C. 0.0800mol/L     D. 0.1250mol/L

下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液              B．向水中加入Al2(SO4)3固体 

C．向水中加入Na2CO3溶液               D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差

B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

对于反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动              B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅      D．混合气体的平均相对分子质量变小

已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是

A．－ 41.1 kJ·mol－1    B．+ 200.7 kJ·mol－1 

C．－ 766.5 kJ·mol－1    D．+ 41.1 kJ·mol－1

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A．ΔH<0  ΔS<0

B．ΔH>0  ΔS<0

C．ΔH<0  ΔS>0

D．ΔH>0  ΔS>0

C+CO22CO  △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3  △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是

A．同时增大         B．同时减少    C．v1增大，v2减少         D．v1减少，v2增大