化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（    ）

A．氧化铝-耐火材料                     B．食醋﹣除水垢

C．漂白粉﹣漂白织物                     D．明矾﹣净化水

中和热的测定实验(如图)。

（1）量取反应物时，取50mL0．50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是___________(填序号)

A．50mL 0．50mol•L-1 NaOH溶液

B．50mL 0．55mol•L-1 NaOH溶液

C．1．0g NaOH固体

（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___________(填序号)．

A盐酸的浓度                 B盐酸的温度

C氢氧化钠溶液的浓度         D氢氧化钠溶液的温度

E水的比热容                 F反应后混合溶液的终止温度

（3）若进行三次实验，温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为  4．18J/(g•)，溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=___________(计算结果保留1位小数)，盐酸与NaOH反应的热化学方程式为___________。

（4）若用50mL0．50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：

①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：

R-CH=CH2+HBr(R为烃基)

②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应，如：。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________，B-H中，与A互为同分异构体的有机物是________(填字母代号)

（2）上述反应①-⑦中属于取代反应的有___________(填序号)

（3）写出反应④的化学方程式___________。

（4）有机物K比H少一个碳原子，与H具有相同的官能团，K在稀硫酸的作用下水解可得到两种相对分子质量相同的有机物，则符合题意的K有___________种。

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

(一)制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：__________。

（2）冷凝水流经冷凝管时应从__________进入(填“a”或“b”)。

（3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是______________。

(二)对乙酸乙酯进行精制

（1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入__________溶液，然后进行__________(填操作)

（2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇。

（3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行__________(填操作)，即可得到纯净的乙酸乙酯。

如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)=V(B)=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0．8a L．

（1）达到平衡所需的时间：A__________B．(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)

（2）W的百分含量：A__________B。

（3）B中X的转化率为__________。

（4）打开K，重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为__________L(用含a的式子表示，连通管体积忽略不计)。

一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0达到化学平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据右图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用含nB、tB代数式表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)．

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ________(填字母)．

a．c(H2)减少                    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加        d．重新平衡时减小

NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下，11．2L的CH2Cl2所含的分子数为0．5NA

B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C、常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

D、1molCaC2所含阴离子数为2NA

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2 (气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )

A．SO2为0．25mol/L                B．SO3为0．4mol/L

C．SO2、SO3均为0．15mol/L          D．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L

在相同条件下，有下列三个热化学方程式

（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=-Q1KJ/mol

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2=-Q2KJ/mol

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-Q3KJ/mol

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Q1=Q3＜Q2          B．Q2＞Q3＞Q1     C．Q3＞Q2＞Q1         D．Q1=Q2=Q3