下列措施符合安全要求的是（   ）

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

C．锌和稀硫酸反应生成的氢气可直接点燃，观察火焰的颜色

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

下列图示的四种实验操作是常用的物质分离提纯方法，其名称从左到右依次是（   ）

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取         B．过滤、蒸发、分液、蒸馏

C．过滤、蒸馏、蒸发、萃取         D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

下列物质属于纯净物的是（   ）

A．水泥           B．不锈钢              C．普通玻璃              D．液氯

下列物质属于非电解质的是（   ）

A．硫酸           B．氨水          C．酒精           D．铜

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（   ）

CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是______________。

（2）物质Y具有的性质是_________(填“氧化性”或“还原性”)。

（3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是_________。

（4）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比是_________。并写出发生反应的离子方程式：__________________。

己知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH4Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

某无色透明滚液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________；有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。

（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是______________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的_______________

A．Cl-          B．NO3-          C．CO32-           D．OH-

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。

（2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。

① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：___________。

（4）G处的现象是__________，离子方程式：____________.

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.

（6）实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4＋16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

完成下列问题：

（1）①用18.0mol/L的浓硫酸配制2.00 mol/L的稀硫酸100mL， 需用量筒量取___________ml的18.0mol/L的浓硫酸

②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影晌”)。

③若量取浓溶液时俯视量简会使所配稀硫酸溶液的浓度_________。

（2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体。现有等质量的O2和O3，它们的

①物质的量之比为________；②所含原子数之比为________；③在相同状况下的体积之比为________