某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：

（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。

（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。

常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1

已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C．当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－

D．原溶液中n（Fe2＋） ：n（I－） ：n（Br－）＝2 ：1 ：3

一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是

A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

D．温度T下，该反应的平衡常数K＝

随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变

B．充电时Li＋移动方向：右室→左室

C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋

D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、、Cl－、OH－、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种         B．4种            C．5种            D．6种

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应