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常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和 A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿 （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是 。铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H202。 （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为 （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。 ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为 mol。 ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程为： 。 （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知： ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率 。 ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快。其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响） 。
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硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示。
已知：Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。 （I） Na2S203·5H20的制备： 步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ 。 步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号）。 A．NaOH溶液 B．浓H2S04 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 过滤、洗涤、烘干，得到产品。 （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 。 （3）常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解.此时Cr42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00ml。部分反应的离子方程式为:Cr2072-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H20 ，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
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学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取1OmL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加人AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。 （1）写出气体丙的电子式_ 。 （2）该溶液中一定不含有： （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有 （同上）。 （3）不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与S02反应，请写出该反应的离子方程式： 。 （4）检验该试液中可能含有的离子的具体操作为 。 （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图。该lOOmL溶液中可能存在的离子的物质的量为_________mol。
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25℃时，满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3C00-）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol·L-1 B．M点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1 C．N点所表示的溶液中：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-） D．Q点所表示的溶液中加人等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
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用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH2SeO3溶液，在下图曲线标注位置，下面什么物质含硒量最少占溶液中硒总量的10%。
A．H2SeO3 B．H2SeO3和HSe03- C．HSeO3- D．HSeO3-和Se032-
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H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1） ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是
A．该电池可实现把化学能全部转化为电能 B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-=40H- C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+ D．当有34gH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进人负极区
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已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（C）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc·L（式中k为常数）。现有以下图示，则下列说法正确的是
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅 B．从乙中的视线1观察到颇色变深 C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化 D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下烈说法正确的是
A．途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性 B．Y可以是甲醛溶液 C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体
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磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用 B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
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下列实验能达到预期目的的是
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