某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为                    。

（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论            。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是          （填字母序号）。

a．溶液温度下降           b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色     d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，          （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是          。

a．装置I的气球体积较大               b．装置II的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液pH＝7

C．pH之和为14的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b

D．将10mLpH＝a的盐酸与100 mLpH＝b的Ba(OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6   2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同

利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极, CO(NH2）2 中的氮元素显-3价）。

下列叙述中正确的是

A．工作时，A极的电极上CO(NH2）2 放电生成N2  反应为还原反应

B．工作时，B极的电极反应式为2H2O+ 2e-===2OH-＋H2↑

C． N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室温下，pH＝1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

下列有关物质检验的实验结论正确的是

设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4NA个碳氯单键

B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》 记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是

A．分子式为C15H23O5

B．能够发生水解反应

C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L。

（1）写出H2A的第一步电离方程式                     。

（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为         ，其中c（H+）        0.01mol/L（填“>”、“=”或“<”），

（3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式

（4）已知： ①上述四种酸中，酸性最强的是           ；

②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH         7；

③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                。

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= 它所对应反应的化学程式为          。

Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.OMpa,温度230一280℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H2（g） CH30H（g）  ΔH1=-90.7kJ·mol-1

②2CH30H（g） CH30CH3（g）+H20（g）  ΔH2=-23.5k1·mol-1

③CO（g）+H20（g） CO2（g）+H2（g） ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为              。830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K          _1.0（填“）”、“<”或“=”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为          ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L；达到平衡后，c（CH30H）=2mol/L，a=         mol/L。

（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律，推测其原因是_________________。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                 。