短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r（W）·>r（Z）>r（Y）>r（X）

下列离子方程式不正确的是

A．Fe304与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++N03一=9Fe3++NO↑+14H20

B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++C02↑+3H2O

C．向NH4A1（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：

2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-=Al（OH）3↓+NH3·H20+2BaSO4↓

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HC03-=CaCO3↓+H2O

Pb02、KMn04、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B．1OCI-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5C12↑+8H20

C．2Cu+C122CuC12

D．5Pb2++2Mn04-+2H2O=5Pb02+2Mn2++4H+

A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是

A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法

下列关于C1、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气

D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

实验室欲用Na2CO3·10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是

A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H20晶体

B．本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

D．定容时用胶头滴管滴入的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路

D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：

（1）在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________。

（2）Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。

（3）常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1．0×10－15mol3·L－3。若要使0．1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。

（4）Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式_______________。

（5）Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：

①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。

甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   △H1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）   △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1＝_______kJ·mol－1；已知△H2＝－58 kJ·mol－1，则△H3＝_______kJ·mol－1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是___________；随着温度的升高，K1_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

（3）合成气组成n（H2）／n（CO＋CO2）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量，其负极的电极反应式为____________。

高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，其原因是______________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）____________、_________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。