下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是

分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

依据下列事实或实验得出结论正确的是

甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al2O3        B．NH4Cl          C．CO2            D．SiO2

在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：

下列说法正确的是

A．H2O2分解反应的△H＞0

B．催化剂的加入使反应的热效应减小

C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率

下列符合实验事实的方程式不正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2OHCO3-＋OH－

B．0．1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH4+＋OH－

C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：

ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

D．一定条件下，0．1 mol N2和0．3 mol H2充分反应放出热量小于9．2 kJ：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＝－92 kJ·mol－1

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA

B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C．0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－离子数为0．1NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．液氨用作致冷剂                  B．明矾用作净水剂

C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品        D．用铁质容器盛放浓硝酸

香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是________（填序号）。

A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应

B．都属于芳香烃

C．分子中均含有酯基

D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。

（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：

（i） B与FeCl3溶液发生显色反应；

（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①A的名称是________，C的结构简式是___________，A→B的反应类型是___________。

②D中含有的官能团名称是____________，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是________________。

③与互为同分异构体，且具有以下特点：

（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体

符合上述条件的同分异构体共有____________种。

“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。

（1）水分子间通过_________作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。

（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。

①基态个原子（Cr）的电子排布式为__________。

②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为____________；已知，铁原子的半径为1.27×10-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为__________g/cm3（结果保留一位小数）。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，图2是[Cu（H2O）4]SO4·H2O的结构示意图。

①写出基态Cu2+的核外电子排布式______________。

②胆矾晶体中不存在的作用力类型有__________（填序号）。

a．离子键  b．极性键  c．金属键  d．配位键  e.氢键  f.非极性键