下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是

A．在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）

B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．25℃时，0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）

D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有关的离子方程式正确的是

A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣

B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣

下述实验能达到预期目的是

A．将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D．测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性Cl＞S

下列说法不正确的是

A．某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10

B．已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw

C．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置的盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯

C．装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是

A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体

D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

下列说法不正确的是

A．C2H4Cl2有三种同分异构体

B．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯

C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛

D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是

A．标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

B．常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA

C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2

D．1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧能生成Li2O2

B．将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

下列有关表示正确的是

A．过氧化钙（CaO2）的电子式：

B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6