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H2C2O4水溶液中H2C2O4HC2O4-C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是(    )

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A.曲线代表的粒子是HC2O4-

B0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)

CpH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

 

某溶液中含如下离子组中的若干种:K+Fe3+Fe2+Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰.

.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成.

.取反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色.

下列说法正确的是(    )

A.原溶液中肯定不含Fe2+NO3-S SiO32-I-

B.步骤中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

C.原溶液中肯定含有K+Fe3+Fe2+NO3-SO42-

D.为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

 

下列说法正确的是

A.按系统命名法,满分5 manfen5.com的名称为2-甲基-35-二乙基己烷

B.用Na2C03溶液能区分CH3CO0HCH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质

C.等质量的甲烷、乙烯、13一丁二烯分别充分燃烧,所消耗氧气的量依次增加

D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

 

右表为元素周期表前四周期的一部分,其中R为稀有气体元素,下列有关XWYRZ(XWYRZ分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是(    )

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A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态

BYZ的阴离子电子层结构都与R原子的相同

CW的氢化物比X的氢化物沸点高

DYW元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者

 

化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是(    )

A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化碳排放

C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本

D.绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理

 

【选修5,有机化学基础】塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位,增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂。工业上生产某增塑剂E 的流程图如下:

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己知:A是烃,E中氧元素的质量分数为23%。

(1)A的名称是__________;D中官能团名称为:___________;D→E的反应类型____________。

(2)写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式:__________。

(3)C的结构简式为________;

(4)D有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有____种,任意写出其中2 种物质的结构简式________、__________。

遇FeCl2溶液显紫色        能发生水解反应

能发生银镜反应           苯环上有3种不同环境的氢原子

(5)E的分子式_______,流程图中饱和一元醇的最大质荷比为_______。

 

【选修3 ,物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素,A、C、D原子均有两个未成对电子,A、B、C同周期,A与D、B与F分别同主族,E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题:

(1)E比较稳定的离子核外电子排布式_____________。

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(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________。(用元素符号表示)A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_________________。

(3)C与D形成的物质的晶体类型是________________,IT产业中该晶体用于生产_______________。

(4)由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中,有的互为等电子体,写出其中一组等电子体的化学式:_______________。并写出对应的结构式________________。

(5)B的单质晶胞与CO2的相似,则一个晶胞中含B的原子个数为________________。F与氢形成的分子空间构型是_________。

(6)C与E形成的晶体的部分结构如右图,右图_______________(填“是”或“不是”)晶胞,该晶体化学式为____________。与E最近且等距离的C构成的图形是_________。

 

【选修2 :化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理,回答下列问题:

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(1)流程中可用pH 试纸测定溶液的pH,pH试纸的使用方法是_______________;

(2)步骤②中反应无气体放出,该反应的离子方程式为____________;

(3)步骤③中,每处理1.0molCr2O7时转移电子数为6NA,该反应的离子方程式为_____________;

(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH 溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,产生该现象对应的离子方程式为_________。

(5)含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN的含量<0.5mg/L)才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL,用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变为橙红色,消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN=[Ag(CN)2],该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

 

某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验:

操作过程

实验现象

将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中,加热

钠燃烧,火焰为黄色

反应后冷却

管壁附有黑色颗粒和白色物质

(1)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设:

Ⅰ.白色物质可能是Na2O;

Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3

Ⅲ.白色物质还可能是__________

2)为确定该白色物质的成分,该小组进行了如下实验:

实验步骤

实验现象

①少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀

出现白色沉淀

②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

①通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中,__________成立。

②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________。

③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你认为是否合理并说出理由___________。

3)丁同学称取Na2O样品mg(假设只含有Na2O2杂质),请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选用的实验仪器组合,填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。

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可选用的试剂:

A.浓硫酸   B.水   C.盐酸标准溶液   D.NaOH 标准溶液  e.酚酞  f.碱石灰  g.稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式

实验所需仪器(用字母表示)

实验所需试剂(用字表示)

实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)

 

 

 

 

(4)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:该Na2O产品中Na2O的质量分数为____________。

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硅是无机非金属材料的主角,工业上可用多种方法制取硅单质。

(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol

该反应可分两步进行,其中一步反应为:

SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g)△H=bkJ/mol

则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示)

SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾,Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式:______________。

(2)粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)满分5 manfen5.comSi(s)+3HCl(s),不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图所示:

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①X________“H2“SiHCl3”)

②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)

③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。

A.H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍;

B.恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化;

C.绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化;

D.某温度下浓度商Qc不随时间而变化;

E.c(SiHCl3):c(H2): c(HCl)=l:l:3

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

① 用粗硅做原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式:___________。

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硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料,它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%,Y的化学式为:______________。

 

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