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化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是( ) A.空气中PM2.5(2...

化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是(    )

A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化碳排放

C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本

D.绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理

 

B 【解析】 试题分析:A、PM2.5不一定形成胶体,如粒子直径大于100nm,则不能产生丁达尔效应,故A错误;B、高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙,发生的反应为:2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CO2 + 2CaSO4,减少废气中SO2的量,故B正确;C、造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质,将造纸废水通过高压水井压到地下,污染土壤、地下水资源,所以不符合可持续发展理念,故C错误;D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,故D错误;故选B。 考点:考查了化学与环境、绿色化学、升华等相关知识。  
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【选修5,有机化学基础】塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位,增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂。工业上生产某增塑剂E 的流程图如下:

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己知:A是烃,E中氧元素的质量分数为23%。

(1)A的名称是__________;D中官能团名称为:___________;D→E的反应类型____________。

(2)写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式:__________。

(3)C的结构简式为________;

(4)D有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有____种,任意写出其中2 种物质的结构简式________、__________。

遇FeCl2溶液显紫色        能发生水解反应

能发生银镜反应           苯环上有3种不同环境的氢原子

(5)E的分子式_______,流程图中饱和一元醇的最大质荷比为_______。

 

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【选修3 ,物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素,A、C、D原子均有两个未成对电子,A、B、C同周期,A与D、B与F分别同主族,E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题:

(1)E比较稳定的离子核外电子排布式_____________。

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(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________。(用元素符号表示)A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_________________。

(3)C与D形成的物质的晶体类型是________________,IT产业中该晶体用于生产_______________。

(4)由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中,有的互为等电子体,写出其中一组等电子体的化学式:_______________。并写出对应的结构式________________。

(5)B的单质晶胞与CO2的相似,则一个晶胞中含B的原子个数为________________。F与氢形成的分子空间构型是_________。

(6)C与E形成的晶体的部分结构如右图,右图_______________(填“是”或“不是”)晶胞,该晶体化学式为____________。与E最近且等距离的C构成的图形是_________。

 

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【选修2 :化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN-和Cr2O72一离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理,回答下列问题:

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(1)流程中可用pH 试纸测定溶液的pH,pH试纸的使用方法是_______________;

(2)步骤②中反应无气体放出,该反应的离子方程式为____________;

(3)步骤③中,每处理1.0molCr2O7时转移电子数为6NA,该反应的离子方程式为_____________;

(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH 溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,产生该现象对应的离子方程式为_________。

(5)含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN的含量<0.5mg/L)才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL,用“试银灵”为指示剂、1.0×10-4mol/L的AgNO3标准溶液滴定,终点时溶液由黄色变为橙红色,消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN=[Ag(CN)2],该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

 

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某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验:

操作过程

实验现象

将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中,加热

钠燃烧,火焰为黄色

反应后冷却

管壁附有黑色颗粒和白色物质

(1)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设:

Ⅰ.白色物质可能是Na2O;

Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3

Ⅲ.白色物质还可能是__________

2)为确定该白色物质的成分,该小组进行了如下实验:

实验步骤

实验现象

①少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀

出现白色沉淀

②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液

无明显现象

①通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中,__________成立。

②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____________。

③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你认为是否合理并说出理由___________。

3)丁同学称取Na2O样品mg(假设只含有Na2O2杂质),请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选用的实验仪器组合,填写下表以完成样品中Na2O含量的测定。

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可选用的试剂:

A.浓硫酸   B.水   C.盐酸标准溶液   D.NaOH 标准溶液  e.酚酞  f.碱石灰  g.稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式

实验所需仪器(用字母表示)

实验所需试剂(用字表示)

实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)

 

 

 

 

(4)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数,其操作流程和实验数据如下:该Na2O产品中Na2O的质量分数为____________。

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硅是无机非金属材料的主角,工业上可用多种方法制取硅单质。

(1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下:SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol

该反应可分两步进行,其中一步反应为:

SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g)△H=bkJ/mol

则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示)

SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾,Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑)的化学反应方程式:______________。

(2)粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原:SiHCl3(g)+H2(g)满分5 manfen5.comSi(s)+3HCl(s),不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时,反应物X的平衡转化率关系如图所示:

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①X________“H2“SiHCl3”)

②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)

③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。

A.H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍;

B.恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化;

C.绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化;

D.某温度下浓度商Qc不随时间而变化;

E.c(SiHCl3):c(H2): c(HCl)=l:l:3

(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

① 用粗硅做原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式:___________。

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硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料,它可由SiH4与NH3混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%,Y的化学式为:______________。

 

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