A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：____________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：___________。

（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ DE。则：

①写出C 的电子式：____________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式__________，F中离子浓度由大到小的顺序为_____________。

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为

A．2 : 1         B．1 : l           C．1 : 2          D．无法计算

一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋；可能含有的阴离子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是（  ）

A．该溶液一定含有Fe2＋、Cl-、NO3-        B．该溶液一定不含Na＋、NH4＋、SO42-

C．该无色气体对环境无污染               D．该溶液可能含有Ba2＋

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是(  )

A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗

B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子

D．沉淀过程中有CO2气体放出

现有三种有机化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl12③C3H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为(  )

A．③＞②＞①                B．②＞①＞③

C．①＞② ＞③               D．②＞③＞①

下列叙述正确的是（  ）

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0

D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．amolNa2O2中含有的离子数为4aNA

B．100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA

D．28gN2和N4的混合气体中含有的原子个数为2NA

化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是（ ）

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅

B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化

C．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2

D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减    少温室气体排放量。

（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。

①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）；△H=-283.0KJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O（1）；△H=-726.0KJ·mol-1，写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式___________________。

②右图是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置。写出甲槽的电极反应式_______________。

（2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：

CH4(g)+2CO2(g)2CO+2H2(g)△H。在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．CO2的浓度不再发生变化

b．v正(CH4)=2v逆(CO)

C．CO与H2的物质的量比为1：l

d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为____________，理由是________________

③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵    极易发生：H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解平衡常数Kh=_________________。

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，需加少量硫酸，目的是_______________。

（2）加热到沸腾时发生反应的化学方程式为______________________。

（3）向盛有草酸亚铁品体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色,同时有气体生成。已知反应中MnO4-转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是_________。若反应中消耗l mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=____________。

（4）草酸亚铁品体在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图所示(TG％表示残留固体质    量占原样品总质量的百分数)，请回答下列问题：

①A→B发生反应的化学方程式为________________。

②精确研究表明，B→C实际上是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体相对分子质量较第一步大，则第一步释放的气体的化学式是_______；释放第二种气体时的化学方程式为___________。