2016届贵州省遵义市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性。下列说法正确的是（ ）

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅

B．“人造太阳”原理为：²₁H+³₁H→⁴₂He+¹₀n，该过程不是化学变化

C．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)₂

D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．amolNa₂O₂中含有的离子数为4aN_A

B．100mL1mol/LNaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^-

C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1N_A

D．28gN₂和N₄的混合气体中含有的原子个数为2N_A

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（  ）

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0

D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10^-2mol/L

4. 难度：中等

现有三种有机化合物的分子式：①C₅H₁₂②C₃H₆Cl₁₂③C₃H₁₀则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为(  )

A．③＞②＞①                B．②＞①＞③

C．①＞② ＞③               D．②＞③＞①

5. 难度：困难

FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO₃的流程如图所示，下列说法正确的是(  )

A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗

B．产品FeCO₃在空气中高温分解可得到纯净的FeO

C．可利用HNO₃酸化的BaCl₂溶液检验FeSO₄溶液中的阴离子

D．沉淀过程中有CO₂气体放出

6. 难度：困难

一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋；可能含有的阴离子有Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是（  ）

A．该溶液一定含有Fe^2＋、Cl^-、NO₃^-        B．该溶液一定不含Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2-

C．该无色气体对环境无污染               D．该溶液可能含有Ba^2＋

7. 难度：困难

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe₂O₃物质的量之比为

A．2 : 1         B．1 : l           C．1 : 2          D．无法计算

二、推断题

8. 难度：压轴

A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：____________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：____________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：___________。

（4） C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+ DE。则：

①写出C 的电子式：____________。

②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F 的离子方程式__________，F中离子浓度由大到小的顺序为_____________。

三、填空题

9. 难度：困难

硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO △H = akJ/mol

该反应可分两步进行，其中一步反应为：

SiO₂(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g）△H=bkJ/mol

则另一步反应的热化学方程式为_________(△H用含a、b的代数式表示）

SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的(产物之一是硅酸钾，Si+2KOH＋H₂O=K₂SiO₃+2H₂↑)的化学反应方程式：______________。

（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃(g)＋H₂(g)Si(s)+3HCl(s)，不同温度及不同n(H₂)/n(SiHCl₃）时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：

①X是________（填“H₂”或“SiHCl₃”)

②上述反应的平衡常数K (1150℃)__________K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)

③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是__________。

A．H₂的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；

B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；

C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；

D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；

E.c(SiHCl₃)：c(H₂): c(HCl)=l:l:3

（3）SiH₄(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

① 用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：___________。

② 硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合反应得到。已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：______________。

四、实验题

10. 难度：压轴

某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：

Ⅰ.白色物质可能是Na₂O；

Ⅱ.白色物质可能是Na₂CO₃；

Ⅲ.白色物质还可能是__________

（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。

②则钠在CO₂中燃烧的化学方程式为_____________。

③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由___________。

（3）丁同学称取Na₂O样品mg(假设只含有Na₂O₂杂质)，请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：

A．浓硫酸   B．水   C．盐酸标准溶液   D．NaOH 标准溶液  e．酚酞  f．碱石灰  g.稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器(用字母表示)	实验所需试剂(用字表示)	实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)

（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为____________。

五、填空题

11. 难度：困难

【选修2 ：化学与技术】

某工厂的镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2一离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟用下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）流程中可用pH 试纸测定溶液的pH，pH试纸的使用方法是_______________；

（2）步骤②中反应无气体放出，该反应的离子方程式为____________；

（3）步骤③中，每处理1.0molCr₂O₇^—时转移电子数为6N_A，该反应的离子方程式为_____________；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，产生该现象对应的离子方程式为_________。

（5）含氰化物的废水必须经检测达标后(排放标准为CN^—的含量＜0.5mg/L）才能排放。现取该法处理后的废水100.0mL，用“试银灵”为指示剂、1.0×10^-4mol/L的AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变为橙红色，消耗标准液的体积为5.00mL,反应的离子方程式为Ag + 2CN^—=[Ag(CN)₂]^一，该水样中CN-的含量为________mg/L(不考虑Cr等元素的干扰)。该厂处理后的废水能否合法排放________。

12. 难度：困难

【选修3 ，物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：

（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_____________。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________。（用元素符号表示）A、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_________________。

（3）C与D形成的物质的晶体类型是________________,IT产业中该晶体用于生产_______________。

（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_______________。并写出对应的结构式________________。

（5）B的单质晶胞与CO₂的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________________。F与氢形成的分子空间构型是_________。

（6）C与E形成的晶体的部分结构如右图，右图_______________(填“是”或“不是”)晶胞，该晶体化学式为____________。与E最近且等距离的C构成的图形是_________。

六、推断题

13. 难度：中等

【选修5，有机化学基础】塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂。工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：

己知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23％。

（1）A的名称是__________；D中官能团名称为：___________；D→E的反应类型____________。

（2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：__________。

（3）C的结构简式为________；

（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____种，任意写出其中2 种物质的结构简式________、__________。

① 遇FeCl₂溶液显紫色        ② 能发生水解反应

③ 能发生银镜反应           ④ 苯环上有3种不同环境的氢原子

（5）E的分子式_______，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为_______。