关于乙醇的说法中正确的是（  ）

A．乙醇结构中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH﹣而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（  ）

A．苯是无色带有特殊气味的液体

B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体

C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（  ）

A．通过足量的NaOH溶液

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4溶液

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：实验步骤中试剂①为           （从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式           ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为          （从下列所给试剂中选择，填代号）．

a．KMnO4     b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过           、          、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器          ，该仪器在此操作中的主要作用是           、           ．

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）            （填化学式），写出此过程的化学方程式              ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列            装置回收（填代号）．

在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；

②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤

液B；

③将滤液B稀释为250mL；

④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．

请根据以上实验，回答下列问题：

（1）Ⅰ中装置A仪器名称为            ；B仪器名称为            ．

（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是              ；E瓶的作用是             ．

（3）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为              ．

（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是              ；滴定终点的标志是                 ．

（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为              ．（用含m1和m2的代数式表示）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=           ．温度升高平衡常数             （填“变大”、“变小”、“不变”）

（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是              （填字母代号）．

a．降低温度       b．加入催化剂    c．缩小容器体积

d．增加H2的浓度     e．增加CO的浓度

（3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1．则：

①衡时n（CH3OCH3）=           ，平衡时CO的转化率为           ．

②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）            v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是            （填编号）．

A   v（CO）=3v（CO2）        B   生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

C   c（CO2）=c（CO）         D   混合气体的平均相对分子质量不变

E   气体的密度不再改变       F   气体的总质量不再改变．

随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在元素周期表的位置是         ；g的离子结构示意图为          ．

（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为          （用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：                 ．

（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式                  ．

（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因                ．

（5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：               ．

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（  ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（  ）

A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

B．将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl﹣）

C．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质    X    Y    Z

初始浓度/mol/L    0.1    0.2    0

平衡浓度/mol/L    0.05    0.05    0.1

在3min时达到平衡，下列说法错误的是（  ）

A．前3 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.05mol•L﹣1•min﹣1

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600