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下列关于苯的性质的叙述中不正确的是( ) A.苯是无色带有特殊气味的液体 B.常...

下列关于苯的性质的叙述中不正确的是(  )

A.苯是无色带有特殊气味的液体

B.常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体

C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D.苯不具有典型的双键,故苯不能发生加成反应

 

D 【解析】 试题分析:A.根据苯的物理性质分析; B.根据苯的物理性质分析; C.根据苯的结构特点分析; D.根据苯的结构特点分析. 苯是无色有特殊气味的气体,密度比水小,难溶于水,故A、B正确;苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,故苯能发生取代反应和加成反应,如苯的溴代,苯与氢气的加成,故C正确,D错误;故选D.  
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考点分析:
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既能用来鉴别甲烷与乙烯,又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是(  )

A.通过足量的NaOH溶液

B.通过足量的溴水

C.在Ni催化、加热条件下通入H2

D.通过足量的酸性KMnO4溶液

 

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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:

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请回答下列问题:

(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:实验步骤中试剂①为           (从下列所给试剂中选择,填代号),写出此步骤中的离子方程式           ,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为          (从下列所给试剂中选择,填代号).

a.KMnO4     b.(NH42S         c.H2O2          d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过                     、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器          ,该仪器在此操作中的主要作用是                     

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)            (填化学式),写出此过程的化学方程式              ,若实验过程中有氨气逸出、应选用下列            装置回收(填代号).

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在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:

【实验一】测定硫元素的含量

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Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

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【实验二】测定铁元素的含量

Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:

①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;

②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤

液B;

③将滤液B稀释为250mL;

④取稀释液25.00mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL.

请根据以上实验,回答下列问题:

(1)Ⅰ中装置A仪器名称为            ;B仪器名称为           

(2)Ⅰ中装置C中盛装的试剂是              ;E瓶的作用是            

(3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为             

(4)Ⅲ的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是              ;滴定终点的标志是                

(5)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为              .(用含m1和m2的代数式表示)

 

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二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ/mol

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=           .温度升高平衡常数             (填“变大”、“变小”、“不变”)

(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是              (填字母代号).

a.降低温度       b.加入催化剂    c.缩小容器体积

d.增加H2的浓度     e.增加CO的浓度

(3)在一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO,发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在10min时刚好达到平衡,此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1.则:

①衡时n(CH3OCH3)=           ,平衡时CO的转化率为          

②达到平衡后,若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2,经一定时间达到平衡,反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)            v(逆)(填“>”“<”或“=”).

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是            (填编号).

A   v(CO)=3v(CO2        B   生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

C   c(CO2)=c(CO)         D   混合气体的平均相对分子质量不变

E   气体的密度不再改变       F   气体的总质量不再改变.

 

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随原子序数的递增的八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.

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根据判断出的元素回答问题:

(1)f 在元素周期表的位置是         ;g的离子结构示意图为         

(2)在z、d、e、f 四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为          (用化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是:                

(3)由x和z元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式                 

(4)由x、z、h三种元素构成的盐,其水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因               

(5)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:              

 

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