满分5 > 高中化学试题 >

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为...

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:实验步骤中试剂①为           (从下列所给试剂中选择,填代号),写出此步骤中的离子方程式           ,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为          (从下列所给试剂中选择,填代号).

a.KMnO4     b.(NH42S         c.H2O2          d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过                     、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器          ,该仪器在此操作中的主要作用是                     

(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)            (填化学式),写出此过程的化学方程式              ,若实验过程中有氨气逸出、应选用下列            装置回收(填代号).

满分5 manfen5.com

 

 

(1)c;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;d; (2)加热蒸发、冷却结晶;玻璃棒;搅拌、引流; (3)NH3•H2O;CaCl2+CO2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O;b 【解析】 制备CuSO4•5H2O及CaCO3步骤:孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3,其中还含少量Fe、Si的化合物.铁元素以+2、+3价存在,孔雀石与硫酸反应中,少量Fe的氧化物均与硫酸反应,只有SiO2不反应,溶液A中含Cu2+、Fe2+、Fe3+,由工艺流程转化关系可知,实现由溶液A至溶液B转化,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,试剂①应为氧化剂,且不能引入新的杂质,则溶液B中含Cu2+、Fe3+,加CuO促进铁离子水解转化为沉淀,所以溶液C中主要为硫酸铜,蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O;制备CaCO3时,先通入氨气,增大二氧化碳的溶解,生成碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化铵,反应为:CaCl2+CO2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,则过滤可得到CaCO3. (1)本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子,先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质,可加入H2O2,发生的反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,则可用KSCN检验Fe3+; (2)从溶液中要析出晶体,采用冷却结晶法,然后进行过滤等操作,过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器,其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用,在蒸发时起到搅拌的作用, (3)CaCl2溶液不能与CO2反应,加入碱能反应,但又不能引入杂质,应通入NH3,发生反应为:CaCl2+CO2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,实验室收集氨气时要注意防止倒吸,因为氨气极易溶于水,吸收时导管不能插入到液面以下,可用倒置的漏斗,  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:

【实验一】测定硫元素的含量

满分5 manfen5.com

Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

满分5 manfen5.com

【实验二】测定铁元素的含量

Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:

①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;

②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤

液B;

③将滤液B稀释为250mL;

④取稀释液25.00mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL.

请根据以上实验,回答下列问题:

(1)Ⅰ中装置A仪器名称为            ;B仪器名称为           

(2)Ⅰ中装置C中盛装的试剂是              ;E瓶的作用是            

(3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为             

(4)Ⅲ的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是              ;滴定终点的标志是                

(5)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为              .(用含m1和m2的代数式表示)

 

查看答案

二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ/mol

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=           .温度升高平衡常数             (填“变大”、“变小”、“不变”)

(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是              (填字母代号).

a.降低温度       b.加入催化剂    c.缩小容器体积

d.增加H2的浓度     e.增加CO的浓度

(3)在一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO,发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在10min时刚好达到平衡,此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1.则:

①衡时n(CH3OCH3)=           ,平衡时CO的转化率为          

②达到平衡后,若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2,经一定时间达到平衡,反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)            v(逆)(填“>”“<”或“=”).

③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是            (填编号).

A   v(CO)=3v(CO2        B   生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

C   c(CO2)=c(CO)         D   混合气体的平均相对分子质量不变

E   气体的密度不再改变       F   气体的总质量不再改变.

 

查看答案

随原子序数的递增的八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.

满分5 manfen5.com

根据判断出的元素回答问题:

(1)f 在元素周期表的位置是         ;g的离子结构示意图为         

(2)在z、d、e、f 四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为          (用化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是:                

(3)由x和z元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式                 

(4)由x、z、h三种元素构成的盐,其水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因               

(5)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:              

 

查看答案

锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )

满分5 manfen5.com

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

 

查看答案

常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )

A.pH=5的H2S溶液中:c(H+)=c(HS)=1×10﹣5mol•L﹣1

B.将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl

C.在Na2CO3溶液中:c(OH)﹣c(H+)=c(HCO3)+c(H2CO3

D.在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H+

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.