孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:实验步骤中试剂①为 (从下列所给试剂中选择,填代号),写出此步骤中的离子方程式 ,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (从下列所给试剂中选择,填代号).
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4•5H2O,需要经过 、 、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器 ,该仪器在此操作中的主要作用是 、 .
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式),写出此过程的化学方程式 ,若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号).
在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全.
Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:
【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;
②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤
液B;
③将滤液B稀释为250mL;
④取稀释液25.00mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL.
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)Ⅰ中装置A仪器名称为 ;B仪器名称为 .
(2)Ⅰ中装置C中盛装的试剂是 ;E瓶的作用是 .
(3)Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为 .
(4)Ⅲ的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是 ;滴定终点的标志是 .
(5)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 .(用含m1和m2的代数式表示)
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= .温度升高平衡常数 (填“变大”、“变小”、“不变”)
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 (填字母代号).
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO,发生反应:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),在10min时刚好达到平衡,此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1.则:
①衡时n(CH3OCH3)= ,平衡时CO的转化率为 .
②达到平衡后,若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2,经一定时间达到平衡,反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”).
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填编号).
A v(CO)=3v(CO2) B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C c(CO2)=c(CO) D 混合气体的平均相对分子质量不变
E 气体的密度不再改变 F 气体的总质量不再改变.
随原子序数的递增的八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)f 在元素周期表的位置是 ;g的离子结构示意图为 .
(2)在z、d、e、f 四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为 (用化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是: .
(3)由x和z元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 .
(4)由x、z、h三种元素构成的盐,其水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因 .
(5)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: .
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中:c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B.将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.在Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)