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常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中:c(H...

常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )

A.pH=5的H2S溶液中:c(H+)=c(HS)=1×10﹣5mol•L﹣1

B.将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合:c(NH4+)=c(Cl

C.在Na2CO3溶液中:c(OH)﹣c(H+)=c(HCO3)+c(H2CO3

D.在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H+

 

C 【解析】 A.pH=5的H2S溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)=1×10﹣5mol•L﹣1=c(HS﹣)+c(OH﹣)+2c(S2﹣),故A错误; B.将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合,二者恰好反应生成氯化铵,由于铵根离子部分水解,导致铵根离子浓度减小,则c(NH4+)<c(Cl﹣),故B错误; C.碳酸钠溶液中存在质子守恒:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),则c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故C错误; D.0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中,CH3COO﹣部分水解,溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+)、c(Na+)>c(CH3COO﹣),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(CH3COOH)>c(H+),故D正确;  
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考点分析:
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质    X    Y    Z

初始浓度/mol/L    0.1    0.2    0

平衡浓度/mol/L    0.05    0.05    0.1

在3min时达到平衡,下列说法错误的是( 

A.前3 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.05mol•L﹣1•min﹣1

B.反应达到平衡时,X的转化率为50%

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3- 、SO42、Na+

B.某无色溶液中:NH4+、Al3+、HCO3- 、Cl

C.澄清透明溶液中:K+、Fe3+、SO42、NO3-

D.由水电离的c (H+)=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3-

 

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下列装置或操作正确,且能达到目的是(  )

A.满分5 manfen5.com

依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B.满分5 manfen5.com

测定盐酸浓度

C.满分5 manfen5.com

依据气体颜色变化,证明温度对平衡移动的影响

D.满分5 manfen5.com

中和热的测定

 

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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA

B.在标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA

C.1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3

D.常温下,pH=7的NaCl溶液中含有的OH数目为10﹣7NA

 

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化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是(  )

A.低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放

B.新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染

C.氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染;缺点是储存和运输困难

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

 

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