Question

常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（  ）

A．pH=5的H₂S溶液中：c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5mol•L^﹣1

B．将0.01 mo1•L^﹣1的盐酸与0.01 mo1•L^﹣1氨水等体积混合：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）

C．在Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．在0.1 mo1•L^﹣1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer

C

【解析】

A．pH=5的H2S溶液中，根据电荷守恒可知：c（H+）=1×10﹣5mol•L﹣1=c（HS﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣），故A错误；

B．将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；

C．碳酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C错误；

D．0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中，CH3COO﹣部分水解，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故D正确；