2016届湖南省高三上学期月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是(    )

A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化碳排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D．绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理

2. 难度：中等

右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z(X、W、Y、R、Z分别代表元素符号)五种元素的叙述中，正确的是(    )

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物比X的氢化物沸点高

D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．用Na₂C0₃溶液能区分CH₃CO0H、CH₃CH₂OH、苯和硝基苯四种物质

C．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加

D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

4. 难度：困难

某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．

下列说法正确的是(    )

A．原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、S SiO₃^2-、I^-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

C．原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．为确定是否含有Cl^-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

5. 难度：困难

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9]．下列说法正确的是(    )

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2-)将减小，c(Ca²⁺)不变

6. 难度：中等

某一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaNO₃溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na₂CO₃溶液⑥KCl溶液(    )

A．①②③    B．②④⑤    C．①②④⑥    D．②③⑥

7. 难度：困难

某实验小组依据反应 AsO₄^3-+2H⁺+2I^-AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是(    )

A．调节pH可以改变反应的方向              B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态

C．pH=5时，负极电极反应式为2I^--2e^-═I₂      D．pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO₄^3-

二、实验题

8. 难度：压轴

某酸性FeSO₃溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO₄•xH₂O)，可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

25℃	pH	25℃	pH
饱和H2S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO₄溶液时还需加入的物质是__________；

(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为__________；

A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO₄溶液

(3)通入H₂S气体至饱和的目的是__________；用硫酸酸化至pH=2的目的是__________；

(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃)，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有__________；

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；

④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为__________。

三、填空题

9. 难度：困难

Ⅰ、将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y。将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀。则：

(1)单质Y的元素位于周期表中第__________周期，__________族；

(2)甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为__________；

(3)乙溶液可能是下列物质中的__________(填选项字母)。

A．H₂O₂     B．Na₂SO₄     C．氨水     D．FeCl₂

Ⅱ、水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol^-)的组成和性质，设计并完成如下实验：

取26.65g水滑石M与含0.05mol Na₂CO₃的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3。

已知：(1)离子交换原理为：2RCl+Na₂CO₃=R₂CO₃+2NaCl；

(2)气体甲常温常压下为无色无味液体．

回答下列问题：

(1)写出气体乙的结构式__________；

(2)固体1的成分是__________，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为__________，其能够阻燃的原因是__________；

(3)固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式__________，并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl₂已反应完全)：__________。

10. 难度：压轴

I、元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY₂和化合物MY₃，化合物MY₂中两种元素质量分数相同；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：

(1)写出Z最高价氧化物的水化物的电子式__________；

(2)两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY₂和1mol Y₂单质，乙容器通入1mol MY₃和0.5mol Y₂单质，发生反应：2MY₂ (g)+Y₂(g)2MY₃(g)△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY₂的转化率为a，乙中MY₃的分解率为b，则

①a、b的关系为a+b __________1(填“＜”、“＞”或“=”)．

②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是(填序号)__________；

A  v_正(Y₂)=2v_逆(MY₃)        B  混合气体的密度不变

C  c(MY₂)=c(MY₃)          D  混合气体的总物质的量不变

E  容器内温度不变         F  MY₂和Y₂的质量比不变

(3)2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值__________；

Ⅱ、(4)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H═-akJ•mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)  △H═-bkJ•mol^-1

③H₂O(g)═H₂O(l)  △H═-ckJ•mol^-1

则CH₃OH(l)+O₂(g)═CO(g)+2H₂O(l)  △H═__________kJ•mol^-1

(5)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________；

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液：

离子	Cu^2+	H^+	Cl^-	SO4^2-
c/mol•L^-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上发生的电极反应式为__________。

四、实验题

11. 难度：压轴

工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO•Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料生产重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

(1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是__________；

(2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号)__________；

(3)在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：____________；

(4)烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：__________；

(5)2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀．

①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式__________；

②已知Cr(OH)₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH^-)≥__________；mol/L(只写计算表达式)．

五、填空题

12. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．

(1)Y原子核外共有__________种不同运动状态的电子，T原子有__________种不同原子轨道的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含__________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________；

(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________；

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________。

六、推断题

13. 难度：困难

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)．

已知：+H₂O

回答以下问题：

(1)反应①的反应类型是__________；

(2)D的官能团名称是__________；

(3)反应②的化学方程式为__________；

(4)反应③的化学方程式为__________；

(5)关于E物质，下列说法正确的是__________(填字母序号)．

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有__________种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________；

(7)结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他无机试剂任选)。

合成路线流程图示例：。