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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞① B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞① C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH） D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
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已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol•L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol•L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+） B．溶液中先产生的是AgI沉淀 C．AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10 D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀
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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH． ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol． A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是
A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应
B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可
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电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1
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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3 B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2 C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3 D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1
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在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的 A．1 B．2 C．3 D．4
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乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种
A．3 B．4 C．5 D．6
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从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
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实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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