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2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

化学与社会、生活、环境密切相关.下列有关说法不正确的是

A.酒精、汽油都是有机溶剂,可以清洗衣服上的油污斑点

B.硫酸可以作铅蓄电池的电解质,也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢

C.废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用

D.推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径

 

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2. 难度:简单

为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的是

A.Na2SO3溶液(BaCl2

B.FeCl2溶液(KSCN)

C.KI(淀粉溶液)

D.NaOH溶液(盐酸)

 

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3. 难度:简单

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.在0时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA

C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

 

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4. 难度:简单

下列方程式中,属于水解反应的是

A.2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl

B.SO2+H2OH2SO3

C.HCOOH+H2OHCOO+H3O+

D.AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3↓+CO32﹣

 

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5. 难度:中等

在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl、HSO3

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I、NO3

C.AlCl3溶液:K+、Na+、SO42﹣、AlO2

D.满分5 manfen5.com=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3

 

 

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6. 难度:中等

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e═4OH

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu﹣2e═Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e═Fe2+

 

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7. 难度:中等

断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断正确的是

满分5 manfen5.com

A.②、③互为同系物

B.各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH

C.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者生成的水比后者少

D.③、④互为同分异构体,各1mol③、④均能与6 mol H2加成

 

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8. 难度:中等

短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等.下列说法正确的是

A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多

B.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

 

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9. 难度:中等

在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,QC为浓度商)

A.QC不变,K变大,O2转化率增大

B.QC不变,K变大,SO2转化率增大

C.QC变小,K不变,O2转化率减小

D.QC增大,K不变,SO2转化率增大

 

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10. 难度:中等

实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

 

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11. 难度:简单

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是

A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移

C.产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

 

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12. 难度:困难

乙酸苯甲酯的结构简式如图,它有很多种同分异构体,其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体,除所给出的乙酸苯甲酯外,还有多少种

满分5 manfen5.com

A.3    B.4    C.5    D.6

 

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13. 难度:中等

在体积为a L的密闭容器中,放入2LA气体和1LB气体,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气),反应达平衡后,A的浓度减少到原来的满分5 manfen5.com,混合气体的平均相对分子质量增大了满分5 manfen5.com倍,则反应式中的n值为

A.1    B.2    C.3    D.4

 

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14. 难度:中等

将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只有Fe(NO33

B.反应后生成的盐只有Fe(NO32

C.反应后生成的盐为Fe(NO32和Fe(NO33,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO32和Fe(NO33,其物质的量之比为3:1

 

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15. 难度:压轴

电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量

C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D.若X、Y为铂电极.a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1

 

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16. 难度:困难

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图象的描述正确的是

满分5 manfen5.com

A.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),正反应是吸热反应

满分5 manfen5.com

B.如图表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

满分5 manfen5.com

C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

满分5 manfen5.com

D.根据图可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入CuO,调节pH在4~5之间即可

 

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17. 难度:中等

乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是

满分5 manfen5.com

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应,但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH.

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol.

A.①②③    B.①②⑤    C.①②⑤⑥    D.①②④⑤⑥

 

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18. 难度:中等

已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8 mol•L﹣1,AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10﹣5mol•L﹣1.若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中,滴加8mL0.0l mol•L﹣1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag+

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10

D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀会转变成白色沉淀

 

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19. 难度:困难

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是

满分5 manfen5.com

A.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>①

B.25℃时①10﹣3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:②>③>①

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H+)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

D.图中pH=7时c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H+

 

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20. 难度:压轴

下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是

A.物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH42S04、③NH4HS04溶液中,c(NH4+)的大小顺序:②>③>①

B.0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)+c(OH)﹣c(H+)=0.1 mol•L﹣1

C.pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(HSO3)>c(Na+)>c(H+)>c(OH

D.0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO32﹣)>c(H2CO3

 

二、填空题
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21. 难度:压轴

Ⅰ.现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液:

①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨

水,请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)           

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)           

(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是               

A.c(Na+)=c(C1)>c(OH)>c(NH4+

B.c(Na+)=0.1mol•L﹣1

C.c(Na+)+c(NH4+)=c(C1)+c(OH

D.c(H+)>c(OH

Ⅱ.如表是不同温度下水的离子积的数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×10﹣14

a

1×10﹣12

试回答以下问题:

(1)若25<t l<t 2,则a         1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是       

(2)25℃时,某Na2S04溶液中c(S042﹣)=5×10﹣4 mol•L﹣1,取该溶液l mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH)=                 

(3)在t2温度下,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a:b=               

 

三、实验题
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22. 难度:压轴

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验.

满分5 manfen5.com

[实验I]确定硫的质量:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL 0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸(H2C204)溶液滴定剩余的KMn04.记录数据如下:

滴定次数

待测溶液体积/mL

草酸溶液体积/mL

 

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.50

23.70

2

25.00

1.02

26.03

3

25.00

0.00

24.99

相关反应:①2MnO4+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+

②2MnO4+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20

[实验Ⅱ]确定铁的质量:

将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.

试回答下列问题:

(1)实验I中判断滴定终点的方法是                

(2)实验I中,试管C中品红溶液的作用是                

有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的看法是              (选填“同意”或“不同意”),理由是               

(3)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为              

[问题探究]滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多.为研究速率加快的原因,小明继续进行了下列实验,实验数据如下表:

编号

温度/℃

酸化的H2C2O4溶液/mL

KMnO4溶液/mL

溶液褪色时间/s

1

25

5.0

2.0

40

2

25

5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

2.0

4

3

60

5.0

2.0

25

(4)分析上述数据知,滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是           

 

四、填空题
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23. 难度:困难

为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃.在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据.

实验序号

温度℃

初始CCl4浓度(mol•L﹣1

初始H2浓度(mol•L﹣1

CCl4的转化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)实验1中,10h后反应达到平衡,则从反应开始至达到平衡状态,H2的平均反应速率为            mol•L﹣1•h﹣1.在此实验的平衡体系中,再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl,平衡将怎样移动?             (填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”).

(2)实验2中,x为             (填字母).

A.等于50%        B.大于50%       C.小于50%      D.无法确定

(3)实验3中的y为            

(4)在100℃条件下,能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H<O达到平衡状态的是             (填字母).

A.压强不再变化

B.生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C.混合气体的密度不变

D.H2的质量不再变化

(5)用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠,操作管理简单,设备占地面积小,废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点,其原理是铁作电极,在酸性条件下,将Cr6+还原为Cr3+,其装置示意图如图所示.

满分5 manfen5.com

①若以甲醚燃料电池为直流电源(电解质溶液为KOH溶液),则燃料电池中b极应通入             ,a极的电极反应为            

②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极?             (填“能”或“不能”),理由是           

③除去重铬酸根离子的离子反应是           

 

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24. 难度:压轴

I.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料.

(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为

,该能层具有的原子轨道数为        

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是      (填序号).

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b.NH4+与PH4+、CH4、BH4、C1O4互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高

d.[Cu(NH34]2+中N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是             

Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示.

满分5 manfen5.com

(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r,则与该Na+次近邻的Cl的个数为         ,该Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离为         

(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为             

 

五、推断题
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25. 难度:困难

沐舒坦(结构简式为满分5 manfen5.com,不考虑立体异构)是临床上使用广泛的药物.下图所示的为其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)满分5 manfen5.com

完成下列填空:

(1)写出反应①所用试剂和反应条件              反应⑥的化学反应方程式             

(2)写出反应类型.反应③              反应⑤             

(3)写出结构简式.A          B         

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了            

(5)写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式         

(6)反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是         

 

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