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下列说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O C．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得
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白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是 A．鉴别食盐和小苏打 B．检验食盐中是否含KIO3 C．检验自来水中是否含有氯离子 D．检验白酒中是否含甲醇
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下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色． A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥
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下列化学用语或模型正确的是 A．CH3Cl B．2﹣氯甲苯的结构简式： C．硝基苯的结构简式 D．CH4分子的球棍模型：
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沐舒坦（结构简式为 完成下列填空： （1）写出反应①所用试剂和反应条件 反应⑥的化学反应方程式 （2）写出反应类型．反应③ 反应⑤ （3）写出结构简式．A B （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了 （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 （6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 ．
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I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料． （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是 （填序号）． a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体 c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子 （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ． Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为 ． （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ．
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为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）． （2）实验2中，x为 （填字母）． A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定 （3）实验3中的y为 ． （4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）． A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等 C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化 （5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ． ②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是 ③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．
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目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]确定硫的质量： 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：
相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+ ②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20 [实验Ⅱ]确定铁的质量： 将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体． 试回答下列问题： （1）实验I中判断滴定终点的方法是 ． （2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是 ． 有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 ． （3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 ． [问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是 ．
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Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨 水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ． （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ． （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ． A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） B．c（Na+）=0.1mol•L﹣1 C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣） D．c（H+）＞c（OH﹣） Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题： （1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ． （2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ． （3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．
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下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是 A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞① B．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 mol•L﹣1 C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
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