Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

B．25℃时①10^﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COO^﹣）+2c（CH₃COOH）

D．图中pH=7时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

Answer

C

【解析】A．在相同的条件下测得①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaAlO2三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HCO3﹣＞Al（OH）3，所以水解程度：NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaAlO2＜NaHCO3＜CH3COONa，c（Na+）①＞②＞③，故A错误；

B.25℃时①10﹣3mol/L的盐酸中水电离出的氢离子浓度c（H+）==10﹣11mol/L，②pH=3的NH4Cl溶液中NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水电离出的氢离子浓度c（H+）=10﹣3mol/L，③pH=11的氨水中，水电离出的氢离子浓度c（H+）=10﹣11mol/L，水的电离程度为：②＞①=③，故B错误；

C．a点是滴定消耗醋酸溶液体积10ml，此时溶液中是等浓度的溶质NaOH和CH3COONa，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中物料守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），代入计算得到c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故C正确；

D．溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），图中pH=7时c（OH﹣）=c（H+），则c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；

故选C．

【点评】本题以盐类水解、电解质的电离、酸碱滴定为载体考查水的电离、离子浓度大小，明确水电离特点及其影响因素，溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等．