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从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12...

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是

A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移

C.产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

 

C 【解析】A.X为Cu2S,Cu元素化合价降低,为还原产物,故A错误; B.5molFeS2发生反应,Cu元素化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14mol电子,FeS2→Cu2S,S元素的化合价由﹣1价→﹣2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,有21mol电子转移,故B错误; C.由化学方程式可知,反应物中含有14molSO42﹣离子,生成物中有17molSO42﹣离子,则有3molS被氧化,故C正确; D.FeS2中S元素化合价为﹣1价,反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,故D错误. 故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化,能从化合价的角度进行判断和计算.  
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实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

 

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在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,QC为浓度商)

A.QC不变,K变大,O2转化率增大

B.QC不变,K变大,SO2转化率增大

C.QC变小,K不变,O2转化率减小

D.QC增大,K不变,SO2转化率增大

 

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短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等.下列说法正确的是

A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多

B.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

 

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断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下列推断正确的是

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A.②、③互为同系物

B.各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH

C.等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者生成的水比后者少

D.③、④互为同分异构体,各1mol③、④均能与6 mol H2加成

 

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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e═4OH

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu﹣2e═Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e═Fe2+

 

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