下列过程方向的判断的说法中错误的是（    ）

A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

常温下c（H+）最小的是下列各项中的（   ）

A．pH＝0的溶液                   B．0.04 mol·L－1 H2SO4

C．0.5 mol·L－1 HCl               D．0.05 mol·L－1HNO3

物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（   ）

A．HX、HZ、HY   B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ     D．HY、HZ、HX

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(    )

A．从C(s，石墨)= C(s，金刚石)  ΔH =+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1  ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g CH4完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4 (g)+4O2(g)= 4H2O(l)+2CO2(g)    ΔH=-285.8 kJ·mol-1

下列说法不正确的是 （    ）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

下列电离方程式书写不正确的是（    ）

A、2H2OH3O++OH－             B、H2SH++HS－

C、NaHSNa++HS－             D、HCO3—+H2OH3O++CO32-

一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）写出该反应的离子方程式              ；

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为           mol•L－１

（3）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为         mol。

在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为         mol•L－１，含溶质MgCl2的物质的量为      mol。

（2）该混合液中KCl的质量为       g。

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是        （填序号），加入该试剂后可观察的现象为      。

A．稀盐酸            B．氯气        C．KSCN溶液         D．氯化铜溶液

（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：

①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为          ，表明有         气体存在。

②装置C中的NaOH溶液的作用是            。

某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L－１稀盐酸，右图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：                 。

（2）图中有两处错误分别是            ，             。

（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是            。