在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（    ）

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ）

A．1×10－7mol·L－1     B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1    D．1×10－14mol·L－1.

下列说法正确的是(    )

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是    （    ）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

下列关于离子共存正确是（    ）

A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．常温下：K+、Na+、NO3-、OH-可以大量共存

D．常温下：Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6- 14e- +18OH-→2CO + 12H2O ；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是   （    ）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO32－向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH  （   ）

A．等于7     B．大于7      C．小于7     D．无法确定

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(    )

A．t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v(正)>v(逆)

D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

在密闭容器中，有下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有关该反应的叙述正确的是(    )

A．若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B．将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ

C．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率

D．缩小容器的体积，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向右移动

下列反应中符合下列图像的是(    )

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)