(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回答下列问题:

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的        腐蚀，负极的电极反应式为            。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为             。

(2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①此时通过阴离子交换膜的离子数      (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口             (填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                      。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                            。

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(    )

①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；

③乙醇是一种可再生能源；④燃烧时放出大量热量

A．①②③     B．①②④         C．①③④    D．②③④

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11。下列说法正确的是(     )

A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入足量NaF固体，CaCO3全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大

C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体

将浓度为0.1mol·L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（    ）

A．c（H+）             B．Ka（HF）

C．c（HF）            D．

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH- (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（     ）

A．Na2CO3溶液        B．KCl(s)     C．NaOH溶液           D．CaCl2溶液

下列关于铜电极的叙述正确的是(     )

A．铜锌原电池中铜是负极               B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极       D．电解食盐水时铜作阳极

已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HF溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(    )

A．a点表示的溶液中c(F-)约为10-3mol·L-1

B．用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)

25℃时，水中存在电离平衡:H2OH++OH-，下列关于水的说法不正确的是(    )

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变

C．含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

物质的量浓度相同的下列溶液 ①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4HCO3，其c(NH4+)由大到小的顺序是（   ）

A、②③①④     B、④①③②     C、①④③②     D、②④①③

下列运用与能发生水解的事实无关的是(    )

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释。

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳