NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含原子数最多的是（      ）

A．0.8molCH4               B．66gCO2

C．标准状况下44.8L的O2    D．NA个水分子

下列有关实验操作错误的是（      ）

A．用加热的方法区分纯碱和小苏打

B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释

C．用分液漏斗分离苯和水的混合物

D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码

下列化学反应不属于氧化还原反应的是（      ）

A．2Mg+CO22MgO+C

B．2SO2+O22SO3

C．Fe +CuSO 4 =FeSO 4+Cu

D．2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

下列做法不能达到实验目的的是  （      ）

A．用闻气味的方法鉴别氢气和氧气       B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸

C．观察气体颜色区别氯气和氧气         D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体

下列能用离子方程式“H＋＋OH— H2O”表示的化学反应是（      ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C．2KOH + MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2KCl

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑

实验室配制250mL 0.5mo1·L-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（      ）

碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是  （      ）

A．质子数为14         B．中子数为8

C．质量数为6          D．核外电子数为8

乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O  该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，

达到反应终点时消耗了10.00mL；

请回答：

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的             （选填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是         。

（3）①通过上述数据，可计算出x＝              。

讨论：②若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会            （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

③若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会           。

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是        。该反应的熵变ΔS       0(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知下列热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H=＋44kJ/mol

写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式

(3)写出表示泡沫灭火器原理化学方程式          ，硫化钾溶液显          性（填酸或碱），原因用离子方程式表示

用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表:

（1）10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为                    。

（2）该反应的平衡常数的表达式为K =            ，根据表中数据，注意判断达到平衡的时间计算出T1℃时该反应的平衡常数为                 (保留两位小数)。

（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是              (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v(NO)正=v(N2)逆

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

（4）在该温度下，NO的平衡转化率为            。