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离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（ ） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
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下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用
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下列说法或判断正确的是（ ） A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同
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在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
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下列实验设计和结论相符的是（ ） A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性 C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣ D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液
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下列说法正确的是（ ） A．发生了颜色变化的一定是化学变化 B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化 D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原
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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 （填“吸热”和“放热”）反应． （2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，原因是 ． （3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程 ． （4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为 [假设：H2（g）+
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（1）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为 、 ．
（2）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ． （3）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 ． （4）如图3为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为 ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍．
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离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝． （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 ． （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol． （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 a、KCl b、KClO3 c、MnO2 d、Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）．
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NH3及其盐都是重要的化工原料． （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ．
（2）按图2装置进行NH3性质实验． ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1． ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 （3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示）． （4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为 ； 若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol． （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H= kJ•mol﹣1．
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