一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（    ）

A．c1：c2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D           B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+       D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

某元素M的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（    ）

A．MO     B．MO2     C．MO3     D．M2O3

25℃、101kPa下：

①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（    ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（    ）

A．符合通式CnH2nO3       B．和乙醇中化学键类型相同

C．能和金属钠反应       D．能使酸性KMnO4溶液褪色

能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（    ）

A．苯的一元取代物没有同分异构体

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种

D．苯的对位二元取代物只有一种

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（    ）

A．H2S     B．BeCl2     C．H3O+     D．NH4+