常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（    ）

A．乙烯     B．二氧化硫     C．氢气     D．乙烷

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（    ）

A．CH3CH2CH2CH3  B．  C． D．

新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少．下列不属于新能源的是（    ）

A．核能     B．太阳能     C．氢能     D．地热能

某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（    ）

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）

C．用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为        g/mol （保留一位小数）．

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为          L．

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为          ．

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是         ．

A．烧杯     B．试管       C．坩埚

（2）步骤③的实验操作名称是            ．

（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作              ．

（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是                     ．

（5）写出步骤④的离子反应方程式：                    ．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为         mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸     mL．

（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是                  ．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：               ；

②定容时仰视读数：            ；

③用量筒量取浓硫酸时俯视            ；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：           ．

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应                    ；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应            ．

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．

该法的工艺流程为CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反应是否为氧化还原反应       （填“是”或“否”）

②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要           mol的FeSO4•7H2O．

③写出第③步反应的离子方程式                 ．

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是           ，反应Ⅱ中的氧化剂是          ．

②下列叙述中正确的是            ．

A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同

B．两个反应中，电子转移数目均为2

C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物

某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．

①该反应中的氧化剂是              （填化学式）．

②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为          ．

③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为          升（标况）．