Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明：                        ．

Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C5H10O2．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．

请回答下列问题：

（1）B的名称是              ，D的结构简式是                 ．

（2）请写出反应②、④的化学方程式：              、                 ．

X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是        ．

（2）元素Y位于元素周期表第          周期第        族．

（3）元素Z的原子最外层共有             种不同运动状态的电子．

（4）W的基态原子核外电子排布式是             ．W的基态原子核外价电子排布图是          ．

（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          ．

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为             （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO         HZO3         HZO4．

（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是          ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为            ．

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（    ）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体VA L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体VB L．若同温同压下VA＜VB，该有机物可能是（    ）

A．HO（CH2）2CHO     B．HO（CH2）2COOH     C．CH3CH2OH     D．CH3COOH

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②，向0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（    ）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

将pH=3的盐酸aL 别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL

②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL

③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是（    ）

A．b＞a=d＞c     B．a=b＞c＞d     C．a=b＞d＞c     D．c＞a=d＞b

已知：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．

A．a＜c＜0     B．b＞d＞0     C．2a=b＜0     D．2c=d＞0

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（    ）

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（    ）

A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）；△H＜0．  当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．由图可知：T1＞T2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加